用鉑電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則在另一個電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（      ）。
A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

A
【試題分析】
混合溶液中存在的陰離子為OH-、Cl-和SO42-，陽離子為Na+、Cu2+和H+，通電后陰極反應：Cu2++2e-=Cu，當陰極得到0.3molCu時，需通過0.6mol電子，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑。0.2molCl-放電需0.2mol電子，由于陰、陽兩極通過的電子各為0.6mol，所以，Cl-放電完全后，會再發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過0.4mol電子時，產(chǎn)生0.1molO2，則在陽極共生成0.1molCl2和0.1molO2，體積為4.48L。故正確答案為A。
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（2009?三明一模）下列說法正確的是（　�。�

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（2011?豐臺區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式
，A2B2屬于
分子
分子
晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
，電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）為檢驗E2的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
產(chǎn)生棕黃色的煙
產(chǎn)生棕黃色的煙
，你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是
d
d
．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
5
5
種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應．這4種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的
 
極相連．
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：
 
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電．若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是
 
．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為
 
L．

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用鉑電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則在另一個電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（      ）。
A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

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