）除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t0﹣t1速率變化的主要原因是    ，t1﹣t2速率變化的主要原因是    ．


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  金屬與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響來(lái)解答．

解答：  解：由圖可知，t0～t1段速率增大，是因Mg與HCl（ag）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高使反應(yīng)速率加快；t1～t2段速率減小，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（HCl）減小，從而又導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，

故答案為：Mg與HCl（ag）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高使反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（HCl）減小，從而又導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 氣體A是NO2

    B． X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣

    C． 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    D． X中不能確定的離子是 A13+和C1﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見(jiàn)金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡(jiǎn)單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號(hào)）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式）．

（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是    ；X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4﹣（填離子符號(hào)）．

②寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    （用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)2min的時(shí)間，并測(cè)得該段時(shí)間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.6mol•L﹣1•min﹣1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L﹣1•s﹣1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol•L﹣1•s﹣1

③2min時(shí)容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol

④2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol•L﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是  （填字母）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸�，充分燃燒生成二氧化碳，反�?yīng)中放出的熱量如圖所示：

（a）通常狀況下，金剛石和石墨中  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=    kJ•mol﹣1．

（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程共放出的熱量  kJ．

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol﹣1．綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長(zhǎng)征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（）

    A．             1  B．             2  C．             3  D．  4

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