鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)


  1. A.
    將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
  2. B.
    α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
  3. C.
    若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
  4. D.
    δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)
A
試題分析：根據(jù)已知信息可知，將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是α－鐵和δ－鐵，類型不相同，選項(xiàng)A不正確。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，選項(xiàng)B正確；δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，α-Fe晶胞中含有1個(gè)碳原子，所以兩種晶體密度比為2b3：a3，選項(xiàng)C正確；題意根據(jù)晶胞可知，選項(xiàng)D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、晶體類型的判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO 中C和N的化合價(jià)分別為
+2
+2
和
-3
-3
．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2、sp3
sp2、sp3
，在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵
．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
4
4
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
4：3
4：3
；在δ晶胞中空間利用率為
68%
68%
，與其具有相同堆積方式的金屬還有
Na、K
Na、K
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長(zhǎng)為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：
①水晶　②干冰�、郯睔狻、馨琢住、輾�  ⑥氯化鈉  ⑦鐵�、嗑w硅   ⑨過氧化鈉�、釮2O  其中：
（1）將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列
①⑧⑥④⑩②
①⑧⑥④⑩②
（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵的非極性分子的電子式是
．
（3）晶體⑥中1個(gè)陽離子周圍有
6
6
個(gè)陰離子；熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是
①⑧
①⑧
（填序號(hào)）
（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為
1：2：3
1：2：3

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為
4：6：3
4：6：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
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（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合）
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問題
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
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（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
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