【題目】下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；

②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應(yīng)從______端進。(填“a”或“b”)

③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體

④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；

⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是________________________。

【答案】①2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2

②b ③A ④減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大

⑤用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍則收滿。

【解析】試題分析：①實驗室用消石灰與NH4Cl混合加熱制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

②因NH3的密度比空氣小，如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應(yīng)從b端進；

③氨氣的水溶液顯堿性，不能選擇濃硫酸干燥，能與氯化鈣形成配合物也沒能用氯化鈣固體干燥，只能選擇堿石灰干燥，故答案為A；

④圖A收集氨氣是試管口一團棉花的作用是減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大；

⑤氨氣的水溶液顯堿性，則有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍則收滿。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯喹()可用于治療新冠肺炎，氯喹的合成方法如圖：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱是__，C的分子式為___。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為___，E生成F的反應(yīng)類型為__。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。

(4)由C生成D的過程中，加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)X為E的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基

③含有—CN

④核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1

(6)設(shè)計以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成的合成路線___(無機試劑任選)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質(zhì)量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。

（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；

（2）寫出簡要計算過程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）

A. 溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是(　　)

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實驗室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。

已知：Ⅰ．A中發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O

Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請設(shè)計檢驗ClO2漂白性的實驗方案______。

(2)A中用冰水浴的目的是______。

(3)裝置B的作用是______。

(4)測定樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下：

步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣

步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。

①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。

②請計算所稱取樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)_______________。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強化劑�，F(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：

(1)“1%硫酸酸浸”時，固液質(zhì)量比為1:3并進行4～6次浸取，其目的是_________；

(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質(zhì)，則“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是_______；結(jié)合離子方程式，說明“反應(yīng)3”加入石灰石的作用________。

(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結(jié)晶方式為_________。

t/℃

0

10

20

30

40

60

80

CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)

23.1

27.5

32.0

37.8

44.6

61.8

83.8

(5)將銅礬、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當x=1時，試確定y的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是

A.該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C.該電池中電子從金屬電極流出，流經(jīng)電解質(zhì)到多孔電極

D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

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