Question

有A、B、C、D、E、五種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴、寫(xiě)出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高，這可用  ▲  來(lái)解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價(jià)鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

 

Answer 1

⑴、 ，離子鍵和共價(jià)鍵，  離子晶體。   

⑵、B

⑶、堿性　，S^2－ + H₂O HS^－ +OH^－ ，（寫(xiě)成S^2－ +2 H₂O H₂S+ 2OH^－不給分）

⑷、2NaOH(aq) 十　H₂SO₄ (aq)�。健�Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；△H=�。�114.6kJ/mol

　　或NaOH(aq) 十　1/2H₂SO₄ (aq)�。健�1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H=�。�57.3kJ/mol

（狀態(tài)寫(xiě)錯(cuò)，△H 沒(méi)有“－”，對(duì)應(yīng)熱量數(shù)值錯(cuò)了均不給分）

⑸、2NH₃－6e^－ + 6OH^－ =　N_２+　6H₂O  

解析:略