10.請回答下列問題:
(1)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1
(2)已知t℃時,Ksp=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=9:2.

分析 (1)在CH3COONa溶液中,OH-全部來自于水的電離,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度判斷;
(2)t℃時,Ksp=1×10-12,在t℃時pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,則混合溶液中c(H+)=$\frac{0.01mol/L×bL-0.001mol/L×aL}{(a+b)L}$=0.001mol/L,據(jù)此計算a、b之比.

解答 解:(1)在CH3COONa溶液中,OH-全部來自于水的電離,由于溶液的pH=11,故溶液中的氫離子濃度為10-11mol/L,由水電離出來的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10-3 mol•L-1,故答案為:1.0×10-3 mol•L-1
(2)t℃時,Ksp=1×10-12,在t℃時pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液顯酸性,則混合溶液中c(H+)=$\frac{0.01mol/L×bL-0.001mol/L×aL}{(a+b)L}$=0.001mol/L,解得a:b=9:2,故答案為:9:2.

點評 本題考查酸堿混合溶液后pH的計算以及鹽溶液中水電離出的氫離子和氫氧根的個數(shù)的計算等,正確理解混合溶液pH計算的方法等即可解答,會正確計算鹽溶液中水電離出c(H+),為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
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20.下列說法中不正確的是(  )
A.氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
B.硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D.鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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1.圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、D為金屬單質(zhì).(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:
(1)B是Fe2O3,H是Fe(OH)2.(填化學(xué)式)
(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)寫出H在空氣反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某僅由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為58.取該有機(jī)物樣呂11.6g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重18g和35.2g.試求有機(jī)物的分式,并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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5.X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同,回答下列問題
(1)X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉.
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

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15.下列說法正確的是( 。
A.苯酚和苯甲醇互為同系物
B.塑料、合成纖維、涂料被稱為“三大合成材料”
C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.乙烯的比例模型:
B.甲基的電子式:
C.乙醇的分子式C2H6O
D.中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I

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19.下列裝置工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(  )
ABCD
燃?xì)庠?/TD>硅太陽能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)
  
A.AB.BC.CD.D

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9.有五種化合物是分別由以下原子(團(tuán))中的兩種不同的原子(團(tuán))組成的:-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br.已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸,但它跟B在一定條件下可生成C和H2O,C是D的同分異構(gòu)體,E可在堿性條件下和H2O反應(yīng)生成B.按要求回答問題(提示:所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個,以上基團(tuán)可以重復(fù)使用)
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(2)A與D的關(guān)系①(填序號).
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
(3)請寫出相對分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3
(4)請寫出下列反應(yīng)的方程式:
E→B轉(zhuǎn)化的離子方程式:CH3Br+OH-→CH3OH+Br-
C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH.

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