某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是____________________________；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_____________；

（2）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體______；隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因________；設計實驗證明你的推測____________________________；

（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應為_________；對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為 （選填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。

（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煙霧傳感器中放射源是241Am。已知Am的原子序數(shù)為95。下列關于241Am的說法正確的是

A. 241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146

B. 241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相等

C. 241Am與243Am是同素異形體

D. 241Am與243Am的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林梅河口五中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是

A．水晶 B．晶體硅 C．金剛石 D．干冰

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

B．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的選項是

A．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大。

B．結(jié)構式為的物質(zhì)互為同分異構體

C．根據(jù)反應：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的強弱的順序為：H2CO3 ＞ HA＞ HCO3 — ＞ HB

D．過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學式為NaBO3.H2O。

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