托盤天平兩盤上各放置一個質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若兩只燒杯中分別加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后天平仍保持平衡的是（　�。�
A、各0.05mol的鎂和鋅
B、各0.1mol的鈣和鋅
C、各1g的鎂和鋁
D、各10g的鎂和鋁
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：金屬和酸反應(yīng)會放出氫氣，加入金屬與生成氫氣的質(zhì)量之差為托盤內(nèi)質(zhì)量增重，質(zhì)量增重相等天平仍然平衡，結(jié)合方程式計算判斷．
解答： 解：100mL1mol/L的H2SO4溶液中n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
Mg、Zn、Ca在反應(yīng)中都表現(xiàn)+2價，反應(yīng)為M+H2SO4=M2SO4+H2↑，0.1molH2SO4完全反應(yīng)需要Mg、Zn、Ca都是0.1mol，Al與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，0.1molH2SO4完全反應(yīng)需要n（Al）=
0.1mol×2
3
=
1
15
mol，
A.0.05mol的鎂和鋅都完全反應(yīng)，硫酸過量，生成氫氣質(zhì)量相等，Zn的摩爾質(zhì)量較大，故加入Zn一端，質(zhì)量增大更多，加入Zn的一端下降，故A錯誤；
B.0.1mol的鈣和鋅與硫酸恰好反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，Zn的摩爾質(zhì)量較大，故加入Zn一端，質(zhì)量增大更多，加入Zn的一端下降，故B錯誤；
C.0.1molH2SO4完全反應(yīng)需要Mg是0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，0.1molH2SO4完全反應(yīng)需要n（Al）=
1
15
mol，其質(zhì)量=
1
15
mol×27g/mol=1.8g，故1g的鎂和鋁都完全反應(yīng)，硫酸有剩余，相同質(zhì)量Al生成氫氣較多，加入Mg的一端下降，故C錯誤；
D．由C中分析可知，各加入10g的鎂和鋁，金屬過量，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，兩端質(zhì)量增重相等，天平仍然保持平衡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，難度中等，明確天平平衡原理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
 CH2BrCOO-+H2O
B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
)
+
2
+2OH-
水浴加熱
CH3COO-+N
H
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
O
2-
3
D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取
 
mL的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（2）將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存．
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 

（2）定容時俯視讀數(shù)
 

（3）容量瓶使用前有少許水殘留
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫出硫酸、醋酸的電離方程式．H2SO4：
 
CH3COOH：
 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸
 
醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、則其關(guān)系是C1
 
C2
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系是V1
 
V2．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為υ1、υ2，則其關(guān)系是υ1
 
υ2．
（6）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaOH溶液時，需鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2，則其關(guān)系是n1
 
n2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O2的條件未標(biāo)出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化合物H中的陽離子是
 
；D的化學(xué)式為
 
．
（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出B與C生成D的離子方程式
 
．
（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時，K2Cr2O4被酒精氧化了
B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性
C、在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D、化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3mol Cl2含（　�。�
A、3個氯分子
B、1.806×1024個氯原子
C、3 mol  Cl
D、6 molCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：Ca2+、Cu2+、MnO4-、Cl-
B、使甲基橙顯紅色的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Ba2+、ClO-、Br-
C、pH=0的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-
D、能溶解Al（OH）3的溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①該原子的相對原子質(zhì)量為
12a
b
        
②m g該原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
 mol
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA  g/mol     
④Wg該原子中含有
W
a
個該原子
⑤由已知信息可得：NA=
12
a
．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、②③⑤D、①④⑤

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