Question

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

（1）寫出元素名稱：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）D的簡單離子是__________________________________。

（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是________________________。

（4）B與D二原子間能形成化合物的化學(xué)式是______________。

（5）寫出A、B的電離能順序：__________________________。

（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式________________________。

Answer 1

解析：（1）第4周期的四種元素，A次外層電子數(shù)為8，價電子數(shù)為1，可知該原子一定為鉀；B次外層電子數(shù)為8，價電子數(shù)為2，可知該原子一定為鈣；C、D次外層為18電子，價電子數(shù)分別是2、7，可知C、D分別為30號鋅和35號溴。（2）D的簡單離子為Br^-。（3）A、B、C、D形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Ca（OH）₂、Zn（OH）₂、HBrO₄，堿性最強(qiáng)的應(yīng)為最易失去電子的元素形成的氫氧化物，所以堿性最強(qiáng)的為KOH。（4）B、D化合形成CaBr₂。（5）K與Ca相比，K更活潑，失電子能力K＞Ca，所以電離能K＜Ca。（6）Zn的基態(tài)電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s²。

答案：（1）鉀  鈣  鋅  溴

（2）Br^-

（3）KOH

（4）CaBr₂

（5）K＜Ca

（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²