Question

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號(hào)），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al³⁺）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO₄^2-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算濃硫酸體積；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（4）硫酸和Al反應(yīng)生成硫酸鋁，根據(jù)硫酸根離子守恒及硫酸根離子和鋁離子關(guān)系計(jì)算鋁物質(zhì)的量濃度；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
（2）濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸體積=$\frac{0.4mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案為：5.4mL；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，所以需要的儀器有①②③⑦，還需要250mL容量瓶，
故答案為：①②③⑦；250mL容量瓶；
（4）硫酸和Al反應(yīng)生成硫酸鋁，根據(jù)SO₄^2-守恒得c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$c（H₂SO₄），硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子濃度為2：3，所以c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=2×$\frac{1}{3}$c（H₂SO₄）=$\frac{2}{3}$×0.4mol/L=$\frac{4}{15}$mol/L；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO₄^2-，
故答案為：$\frac{4}{15}$mol/L；取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、儀器選取、計(jì)算能力，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象，注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用，題目難度不大．