Question

有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向 ②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）判斷A、B、C各是什么溶液？A

Ba（NO₃）₂

、B

HCl

、C

H₂SO₄

．
（2）寫出相關的離子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的是硝酸鋇，鹽酸和硫酸分別與碳酸鈉反應生成氣體，硫酸能和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析判斷A、B、C各物質(zhì)的組成；

解答：解：①加入A時生成白色沉淀，三種溶液中只有鋇離子能和碳酸根離子反應生成白色沉淀，所以A是硝酸鋇，②往①中沉淀加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出，③往②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇和二氧化碳，鹽酸和碳酸鋇反應只有氣體生成，所以B是鹽酸，C是硫酸；
（1）通過以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，C是硫酸．故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；H₂SO₄；
（2）①鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵，注意在解題時問題的要求，是寫化學式還是寫名稱，為易錯點；