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10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入過里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

分析 A．氯氣過量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀的轉化；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量之比為2：1反應溶液呈中性；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．FeBr2溶液中通入過里Cl2，離子方程式：2Fe++4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應，離子方程式：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫是解題關鍵，注意化學式拆分、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個燒杯中反應后的溶液中自由移動離子濃度發(fā)生如何變化？導電能力發(fā)生如何變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪般不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱為異戊烷B．C4H9Cl有3種同分異構體
C．由乙烯生成乙醇屬于加成反應D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 IIA族
C．離子化合物中不可能存在共價鍵
D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為N＞O＞C（用元素符號表示）；基態(tài)e原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol（dab）2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構型為三角錐型．
（4）ec晶胞結構與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為197.0，原子核外的電子數(shù)為97．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內有97個質子
D．它的一種同位素的核內有108個中子

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