Question

（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注．甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5
℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是

 

；甲醛分子中C的雜化方式為

 

，分子中共有

 

個(gè)π鍵．
（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是

 

（選填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負(fù)性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為

 

；
③砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為

 

； （CH₃）₃Ga中碳鎵鍵之間鍵角為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式；共價(jià)雙鍵中一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵；
（2）①A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不同；
B．同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
C．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．根據(jù)最后填入電子名稱判斷區(qū)名稱；
②Ga是33號元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，從而確定其鍵角．

解答：解：（1）甲醇分子間存在氫鍵，甲醛中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致甲醇的熔沸點(diǎn)升高；甲醛分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對，所以C原子為sp²雜化，甲醛分子中含有一個(gè)C=O鍵，所以含有一個(gè)π鍵，
故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有；sp²；1；
（2）①A．該晶胞中配位數(shù)是4，氯化鈉中配位數(shù)是6，所以砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不同，故A錯誤；
B．同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：As＞Ga，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，電負(fù)性As＞Ga，故C正確；
D．根據(jù)最后填入電子名稱判斷區(qū)名稱，砷和鎵都屬于p區(qū)元素，故D正確；
故選BCD；
②Ga是33號元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知該基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹；
③砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，同時(shí)還生成甲烷，反應(yīng)方程式為：（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃  .

GaAs+3CH₄，Ga原子最外層有3個(gè)電子，（CH₃）₃Ga中Ga原子的最外層電子全部成鍵且不含孤電子對，所以其結(jié)構(gòu)為平面三角形，則鍵角為120°，
故答案為：（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃  .

GaAs+3CH₄；120°．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式的書寫、空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，利用構(gòu)造原理、價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，題目難度中等．