以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是:

A.pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c (CH3COO-)=c (K)+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高一上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年海南省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。試計(jì)算:

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________;480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。

(2)據(jù)報(bào)道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①這種超強(qiáng)酸由_______________種元素組成。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為_(kāi)______________,若稱(chēng)取該超強(qiáng)酸1049 g,則其中含硼原子的數(shù)目為_(kāi)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ 稱(chēng)取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是:

A.通入適量HCl氣體 B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.加水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上階段測(cè)二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(1)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是__________,需用氧化劑的是___________。(填編號(hào))

(2)在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,__________元素被氧化,并用單線(xiàn)橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:___________。

(3)在(2)的反應(yīng)中,鹽酸的作用:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上階段測(cè)二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

己知:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( )

A. PbO2為還原劑,具有還原性

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C. 生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 mol

D. 酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省定州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

C.用量筒量取 mL的18.0mol·L-1的濃硫酸;

D.將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;

G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處。

(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白:

C ;D 將 注入 ;F ;

(2)請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序 E 。

(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù);②轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水; ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌; ④未冷卻至室溫定容;⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn);⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )

A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸

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