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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%           B．40%          C．50%         D．65%


答案　D

解析　設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　　　X　　＋　　2Y 2Z

開始(mol)  1          1     0

轉化(mol)  a          2a    2a

平衡(mol)  1－a      1－2a  2a

由題意得＝

求得：a＝，因此Y的轉化率為×100%，最接近65%。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示物質結構的化學用語中，錯誤的是

    A.含10個中子的氧原子的核素符號：18O        B.羧基的結構簡式：—COOH

 


C.Cl—離子的結構示意圖：                   D.四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示的是異丙基的是

A．CH3 CH2CH3                        B．CH3 CH2CH2－

C．—CH2CH2CH2—                     D．（CH3 ）2CH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各裝置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③①④②       B．①②④③         C．①②③④        D．②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中，表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(1)根據表中數據，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：__________________；

(1)  該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________________________；

(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：

①________；②________；③________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用鍵能大小來解釋的是(　　)

①N2的化學性質比O2穩(wěn)定�、诮饎偸娜埸c高于晶體硅�、鄱栊詺怏w一般難發(fā)生化學反應�、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知: 破壞1mol H—H鍵、H—O鍵分別需吸收的能量為436.4kJ、462.8kJ,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ能量。嘗試通過計算確定2H2(g)+O2(g)2H2O(g)是放熱反應還是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是(　　)

                      

A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－—→H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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