Question

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH₃。則：
（1）2 min時，容器內(nèi)n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）==               。
（3）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：

Answer 1

（1）3 mol；0.4mol·l^-1（各3分）
（2）0。2mol·L^-1·min^-1（3分）
（3）9：13（3分）

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。在可逆反應(yīng)的計算中往往采用三段式進行列式計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡（或某時刻）量，然后根據(jù)已知條件列式即可。
N₂  ＋   3H₂2NH₃
起始量（mol）                5        8       0
轉(zhuǎn)化量（mol）                2        6        4
2min后（mol）               3         2       4
所以2min時容器內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量為3mol
氫氣的濃度為
以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）＝
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比