【題目】已知25 ℃ 時(shí)，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【答案】D

【解析】

HA H+ + A-

起始濃度(mol/L) 0.1 0 0

改變濃度(mol/L) 0.1×0.1％ 1×10－4 1×10－4

平衡濃度(mol/L) 0.1×(1-0.1％) 1×10－4 1×10－4

升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH值減小， 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；c(H+)=1×10－4，則pH=4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；HA的電離不完全，是可逆反應(yīng)，電離方程式為HAH+ + A-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；利用Kw= c(H+)c(OH-)，得：c水(OH-)=1×10－10= c水(H+)，所以：HA電離出的c(H+)=1×10－4， c水(H+)=1×10－10，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )

A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水

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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

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【題目】復(fù)合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料，目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)儀器b中冷凝水應(yīng)從_______(填“p”或“q”)口進(jìn)。

(4)若撤去裝置B，對實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________，測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是______，A的電子式為_______，C中含有官能團(tuán)名稱______；

（2）A→B反應(yīng)類型____________；C→D反應(yīng)類型______________

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→B：________________________________________________________，

②C→D：__________________________________________________________，

③CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol/L。求：

（1）用A來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______；

（2）2min末C的濃度_______；

（3）2min末B的轉(zhuǎn)化率_______。

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