13．N2和H2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　　）
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

分析 舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，1molN2含有1molN≡N，1molH2含有1molH-H，1molNH3含有3molN-H，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92kJ/mol
解得：x≈946kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤(rùn)的淀粉紙質(zhì)檢驗(yàn)氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B．再加入一定量CO2，則n（CH3OH）/n（CO2）減小
C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性、酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S
C．晶格能：CaCl＜NaClD．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家從化肥廠(chǎng)生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中電離處SO42-和N4H44+兩種離子，它與堿反應(yīng)能生成一種氣體N4，N4的空間構(gòu)型為正四面體且4個(gè)氮原子分布在四個(gè)頂點(diǎn)上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4中的鍵角為60度．
（2）N4和N2中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的關(guān)系是B（填字母序號(hào)）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構(gòu)體      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）下列生產(chǎn)過(guò)程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，判斷最適合SO2反應(yīng)生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如表：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuS04的質(zhì)最分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過(guò)列式計(jì)算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羰基．
（3）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式．
（5）下列四個(gè)化合物，與化合物C互為同分異構(gòu)體的有BD．（填編號(hào)）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案