18．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為它表示（　�。�
A．鈉離子B．氧離子C．氖原子D．氧原子

分析 質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)則為原子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：原子序數(shù)為8，應(yīng)為氧元素的粒子，由于質(zhì)子數(shù)=8小于核外電子數(shù)10，故應(yīng)為氧離子，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖以及其意義的理解，明確粒子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有8個(gè)C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個(gè)能級(jí)且全充滿，其單質(zhì)在一定條件下能與干冰反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學(xué)鍵
2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動(dòng)失水→RCHO+H2O．回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；D；E
（2）寫出化學(xué)方程式：
B→C，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
E→F，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
D+F→柯達(dá)爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2R2的分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵
B．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
C．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10個(gè)原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，
C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，
D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，
（4）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，任寫出其中結(jié)構(gòu)CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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10．有一同學(xué)準(zhǔn)備用Al4C3（含少量Mg2C3雜質(zhì)）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
①檢驗(yàn)X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實(shí)驗(yàn)；
③將多余的X氣體儲(chǔ)存起來，以便以后進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學(xué)方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）裝置D的作用是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）除去丙炔；
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導(dǎo)管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下，同時(shí)防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，無黑煙；
（6）儲(chǔ)存多余的X氣體的操作方法是關(guān)閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

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7．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.7 g羥基所含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的氫原子數(shù)為3NA
C．28 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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