已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2
B
弱酸的電離常數(shù)大小可以用來說明所對應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，所對應(yīng)的弱酸酸性相對較強(qiáng)，溶液中，pH最小即所對應(yīng)的酸酸性最強(qiáng)的酸，即為HF，正確選項(xiàng)為B；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性
A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開________________
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)開________________
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開_______________
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是
A．Na2SO4B．Ba(OH)2
C．KMnO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（  ）
A．通過測濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸?
B．向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?
C．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體?
D．測均為0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4                                  ，
K2SO4                                                            ，
NH4NO3                                                         。

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