【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不能表示該元素一定為主族元素的是( )
A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“環(huán)境保護(hù)”意識(shí)深入人心,下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是
A..正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B.冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨
C.全球“低碳”行動(dòng)能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D.汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
① 計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。
② 在第25min末,保持其它條件不變,若將溫度降低,在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過程中N2濃度變化了0.5mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________
③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。
(2)① N2H4是一種高能燃料具有還原性,通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得,請(qǐng)解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因:__________
② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的,主要分為兩步:
已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
請(qǐng)寫出第二步離子方程式:__________________
③ N2H4易溶于水,是與氨相類似的弱堿,己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6,常溫下,將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L,鹽酸等體積混合(忽略體積變化)。則此時(shí)溶液的PH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡后,再充入少量H2O,重新達(dá)到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小
(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng),下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系。
(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量為51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為____________ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1;乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1;。簐(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______ ______。
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )
A.無(wú)法確定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________。
(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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