【題目】關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是

A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素

B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素

C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素

D.p區(qū)元素都是非金屬元素

【答案】C

【解析】

A. 元素周期表的s區(qū)不全部是金屬元素，比如H，故A錯誤；

B. 過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，因此元素周期表的d區(qū)僅是過渡元素中一部分，故B錯誤；

C. 過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，故C正確；

D. p區(qū)元素不都是非金屬元素，比如Pb，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。下列說法正確的是

A. 中間體X易溶于水

B. 1 mol中間體X與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗2 mol NaOH

C. 水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面

D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________________________；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的

A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C. 當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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