（1）下列除雜提純的方法不可行的是______．（填序號）
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入適量的BaCl2溶液，過濾
②除去銅粉中的少量鎂粉：加入適量的稀鹽酸，過濾
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入適量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
④除去H2中混有的少量O2：通入灼熱的氧化銅
（2）寫出上述方法可行的有關(guān)化學(xué)方程式：
①______；
②______．
（1）①加入適量的BaCl2溶液引入新的雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加入碳酸鋇，利用沉淀的轉(zhuǎn)化除去，故①錯誤；
②銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鎂，可除去雜質(zhì)，故②正確；
③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故③正確；
④在加熱條件下，氫氣與氧化銅反應(yīng)，不能影響被提純的物質(zhì)，故④錯誤；
故答案為：①④；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鎂，反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置．在硬質(zhì)玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應(yīng)）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗”．

（1）儀器a的名稱是______；燒瓶中所放的固體是______；
（2）某同學(xué)為了研究一定時問內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①該同學(xué)應(yīng)該先點燃______（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃______處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的______裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為
（3）為了分析反應(yīng)后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學(xué)將反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學(xué)滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應(yīng)的結(jié)論與解釋．
現(xiàn)象結(jié)論解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
______（填“變”或“不變”）紅色		______（填“能”或“不能”）確定反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe①______
②______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．水
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析
d．過濾		①____________
②乙醇（水）②____________
③肥皂（甘油、水）③____________
④硝基苯（硝酸、硫酸）④____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170攝氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______；
（2）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現(xiàn)象為：______．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中可能有有少量未反應(yīng)的Br2，完成下列實驗步驟提純產(chǎn)品：
①將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于______中；（填寫儀器名稱）
②加入______，充分振蕩反應(yīng)后靜置，
③產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產(chǎn)物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：______；有機化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是______．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，需使用的試劑有：①稀鹽酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序號），沒有明顯現(xiàn)象，該試劑的作用是：______；再加入的試劑是______（填序號），如有______產(chǎn)生，由此可以確定原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為______，紅色褪去的可能原因是______．
②加MnO2粉末后發(fā)生的反應(yīng)______．
寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目______．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱______；B裝置的作用是______．
②必須檢驗氫氣純度的原因是______．
③設(shè)置裝置D的目的是______．
④你得到的結(jié)論是______（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　　）
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH4）2C他（N手3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受熱易分解，某科研小組認為反應(yīng)原理如下，請補充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空氣中加熱（NH4）2C他（N手3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2手2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）298K時，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度積表達式為Ksp=______．為了使溶液中C他4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需調(diào)節(jié)pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2C他（N手3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如他2．從他2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是        （填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應(yīng)
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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同步練習(xí)冊答案