9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．
（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是 F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl-離子半徑最大，
故答案為：F；Cl；
（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為 ，故答案為：；
（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與電子式的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線．
（2）對反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實(shí)現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%．則氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子：5038Sr
C．NH4Cl的電子式：
D．PBr3的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置電解精煉鋁
C．用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
D．用圖4裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．NH4+部分被氧化
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5，鍵線式為．關(guān)于它的說法中，正確的是（　�。�
A．青蒿素是一種氧化物
B．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%
C．青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（　�。�
A．增加鐵的量B．用濃硫酸代替稀硫酸
C．加熱D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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