由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”,就是一種空氣負離子,則的摩爾質量為

A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）下圖A一G是幾種烴的分子球棍模型：

請回答下列問題：

（l）含氫量最高且常溫下為氣態(tài)的烴是（填對應字母） ；

（2）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ；

（3）A一G在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時測得燃燒前后的壓強不變的有 （填對應字母）；

（4）寫出實驗室制取D的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A．X 元素不一定為非金屬元素 B．X元素可能為Al

C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力不相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是

A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4

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