【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào)).
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴
d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有2種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是 .
(3)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過(guò)足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有 種.
【答案】(1)d
(2)2﹣甲基﹣2﹣丁烯
(3)C10H14;4
【解析】
試題分析:(1)a.烴A和烴B可能互為同系物,如A為C5H10,B為C10H20的烯烴,故a正確;b.當(dāng)n=m時(shí),若B的分子式與A相同,A、B互為同分異構(gòu)體,故B正確;c.當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2:1時(shí),烴為烷烴,當(dāng)m=12時(shí),A為戊烷,故c正確;d.當(dāng)n=11時(shí),B的分子式為C10H22,故d錯(cuò)誤。
故答案為:d;
(2)鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1:1加成,則A為烯烴C5H10,由于該分子中所有碳原子共平面,故A為2-甲基-2-丁烯。
故答案為:2-甲基-2-丁烯;
(3)n(CO2)= =0.1 mol,n(H2O)= =0.07 mol,故烴B的最簡(jiǎn)式為C5H7,
B為苯的同系物,設(shè)B的分子式為CaH2a-6,故a:(2a-6)=5:7,解得a=10,故B分子式為C10H14,
其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合條件的烴有:
,共4種。
故答案為:C10H14;4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. 若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C. 若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;
(2)300℃時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過(guò)20 s達(dá)到平衡狀態(tài),
①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________;
②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
__________________;
(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開(kāi)電源,振蕩試管,上層溶液為_(kāi)______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程: 。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN)2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. 還原性:W->Z2-
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種線性高分子,結(jié)構(gòu)如下圖所示。
完成下列填空:
(1)該高分子由______種單體(聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子)聚合而成。
(2)寫出上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小和相對(duì)分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子(填“能”或“不能”)________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán),所得物質(zhì)的名稱是_______。
(4)上述單體中其中互為同系物的是(寫出所有可能,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述) 。
(5)與上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________,其一氯代物有_________種。
(2)按系統(tǒng)命名法下列有機(jī)物的名稱是______________。
(3)某化合物的分子式為C5H11Cl,其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ _;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。
(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。
________________________________________________________________________。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________。在一定條件下,化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。
(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.屬于烯烴 B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
(1)反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,2 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________;
(2)將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________;
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO 可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%,則x=______________。
(4)在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件, 曲線 I變?yōu)榍II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍 II時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線 I變?yōu)榍III時(shí),曲線 III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_________L。
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