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11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B．反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole-

分析 由Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均為-2價，則Cu元素化合價都是+1價，故A正確；
B．硫化亞銅中硫元素化合價升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；
C．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．反應Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式[Ar]3d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是因為分子間存在較強的氫鍵．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6．
④根據(jù)價層互斥理論，ClO4-的空間構形為正四面體．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的
[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關分類的說法正確的是（　�。�
A．膠體的本質特征是具有丁達樂效應
B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定是純凈物
C．白磷轉化為紅磷是物理變化
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結晶時，當加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時應停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍
D．用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應時，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中兩種物質發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和氯化氫溶于水
E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鋅的質量是（　　）
A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在NaOH和Ba（OH）2的混合液中，逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積與生成BaSO4沉淀的質量關系如圖所示．已知當加入H2SO4溶液50 mL時，溶液呈中性．請回答：
（1）當加入H2SO4溶液20 mL時，沉淀的質量剛好達到最大生成BaSO4沉淀的質量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物質的量 是6×10-3mol

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