Question

把5.4gAl投入200ml，2.0mol/L的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化不計(jì)．計(jì)算：
①生成H₂的體積多少升？（標(biāo)況）
②反應(yīng)所得溶液物質(zhì)的量濃度、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，比較兩個(gè)量，根據(jù)不足的量來(lái)求解，然后根據(jù)V=nVm和c=

n

V

，來(lái)求解．

解答： 解：5.4gAl的物質(zhì)的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，200ml2.0mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑反應(yīng)可知，鹽酸不足，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，所以體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以反應(yīng)所得溶液物質(zhì)的量濃度為：

0.4 3

0.2

mol/L=0.67mol/L，
答：①生成H₂的體積4.48L；②反應(yīng)所得溶液物質(zhì)的量濃度0.67mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意從氯守恒的角度計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．