五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對(duì)位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>M
C．R的氧化物的水化物是離子化合物
D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高
BD

試題分析： Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，則Y元素是N元素，因此根據(jù)表中的相對(duì)位置可以得出X、Z、M、R分別是C、Al、P、S等元素，因此根據(jù)元素周期律可得，氣態(tài)氫化物Y>X，A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物的水化物酸性Y>M，B正確；R的氧化物的水化物可以是H2SO3、H2SO4，因此都是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；同周期主族元素原子半徑從左至右依次減小，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語(yǔ),下同)。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時(shí)俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯(cuò)誤的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大�。篧＞X
B．元素最高正價(jià)：W＞Z
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是
A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

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