Question

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l8個電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子個數(shù)	/	4	/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l	32	34	/

 

回答下列問題：

（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為??? .

（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是??? 。

a．不穩(wěn)定性??? b．弱堿性??? c．氧化性 d．還原性

（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH=????? 。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)=? mol·L-1。

（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為????? 。

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是?????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）N2H4；（2）acd；（3）①1；②3.0×10-6mol·L-1；

（4）①Na2S和NaOH；②c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2-)。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l8個電子，X常用作火箭推進(jìn)劑，結(jié)合X分子的結(jié)構(gòu)模型判斷，X為N2H4，Y分子中含有的原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為34 ，則Y為H2O2；Z的化學(xué)式可用H2A表示，則Z為H2S。（1）根據(jù)上述分析知，X的化學(xué)式為N2H4；（2）Y為H2O2，化學(xué)性質(zhì)為a．不穩(wěn)定性c．氧化性 d．還原性，選acd；（3）Z為H2S，將一定量的H2S氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸。①反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1，pH=1；②若反應(yīng)后溶液中c(S2-)=2．0×10-30mol·L-1，根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=6．0×10-36計算，則溶液中c(Cu2+)=3.0×10-6mol·L-1；（4）根據(jù)題給圖像結(jié)合反應(yīng)Na2S+HCl==NaHS+NaCl，NaHS+HCl==NaCl+H2S分析知，①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH；②由圖像可知，a點(diǎn)溶液為NaCl和NaHS混合液且氯化鈉的濃度大于硫氫化鈉的濃度，溶液呈堿性，硫氫根離子的水解程度大于電離程度，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2-)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀溶解平衡及化學(xué)反應(yīng)圖像、離子濃度大小比較。