Question

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H₂0體積為22.4L
• B． 2L 0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺的數(shù)目為N_A
• C． 0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 常溫常壓下4.6g NO₂與N₂O₄的混合氣體，原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、醋酸是弱電解質(zhì)；
C、根據(jù)反應(yīng)后鋅變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、NO₂與N₂O₄均由NO₂構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)后鋅變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鋅轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂與N₂O₄均由NO₂構(gòu)成，故4.6g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3mol原子即0.3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)和成分的掌握．