Question

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)_____________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

Answer 1

(1)0.025 mol/(L·min)  (2)50%    (3)a、c    (4)向正反應(yīng)方向

（5）a+c/2=0.2 ；b+3c/2=0.6       （6）>

解析:（1）根據(jù)圖像可判斷反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氨氣的濃度0.10mol/L，所以其反應(yīng)速率為。

（2）因?yàn)榘睔獾奈镔|(zhì)的量是0.1mol/L×2L＝0.2mol。根據(jù)方程式可知，消耗氫氣是0.3mol，所以其轉(zhuǎn)化率是。

（3）平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣和氨氣的濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，若氫氣和氮?dú)馔耆�轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣是0.2mol/L，所以氨氣的濃度一定小于0.2mol/L。因?yàn)楦淖儨囟绕胶庖欢òl(fā)生移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能在滿足0.1mol/L。因此答案是a、c。

（4）容器容積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線為

（5）要滿足題中條件，則經(jīng)過(guò)換算后氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量必須分別滿足0.6mol和0.2mol。即a+c/2=0.2；b+3c/2=0.6。

（6）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。