Question

根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色；
②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色；
③向KMnO₄溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去．

• A、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO₄^-
• B、MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• C、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄^-
• D、Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后判斷．

解答： 解：①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色，發(fā)生了反應(yīng)FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂，氧化劑Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)中氧化劑Cl₂氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe³⁺；
③KMnO₄溶液中滴加鹽酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，說明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子；反應(yīng)中氧化劑KMnO₄的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl₂；
綜上所述氧化性強(qiáng)弱為MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，概念判斷和產(chǎn)物分析是關(guān)鍵，題目難度中等．