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【題目】下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據圖判斷下列敘述中不正確的是

A. t1℃時，30gB物質溶解在50g水中形成80g溶液

B. t2℃時，不能配成溶質質量分數相同的三種物質的飽和溶液

C. 當A中混有少量C時，可采用冷卻熱飽和溶液法提純A

D. A、C兩種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質質量分數相等

【答案】AD

【解析】

A．t1℃時，B物質的溶解度為40g，所以t1℃時30g物質B加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解20gB物質，形成70g溶液，故A錯誤；

B．t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，所以三種物質的飽和溶液中A溶液的溶質質量分數最大，C溶液的溶質質量分數最小，故B正確；

C．當A中混有少量C時，A固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大，C固體物質的溶解度是隨溫度升高而減小，采用冷卻熱飽和溶液法提純A，故C正確；

D．t1℃時，A、C兩種物質的溶解度相等，A固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大，C固體物質的溶解度是隨溫度升高而減小，A、C兩種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，C由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質的質量分數不變；A析出晶體后，仍為飽和溶液，質量分數大于C，故D錯誤；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AG均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：

已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反應類型為_________。

②與出D→C的化學反應方程式：_________。

③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。

(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。

由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為曬單質的反應如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，與硒還原率關系如圖1。在A點之前，隨著的增加，Se的還原率不斷升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液，得到Ag2Se納米晶體，同時產生N2。該反應的離子方程式為 ______。

(3)制 PbSe 納米管時還產生了副產物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

(4)實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程，另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物質均難溶于水。峰1對應的電極反應式為：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；則峰2對應的電極反應式為 ______。

(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①壓強P1、P2、P3由小到大的順序是 __________。

②T1 ℃時若向該容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應，5 min后反應達到平衡(M點)，則M點對應條件下反應的平衡常數為 ______。

(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，該反應的平衡常數 K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。

請回答下列問題：

（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳的化學方程式為：____________________________。

（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發(fā)生變化）③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。

①實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。

③若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，則儀器D中的試樣質量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將____（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同

B. 無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好

C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

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