【題目】實驗室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，下列說法錯誤的是

A.反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B.往鹽酸中加入少量 ，可加快產(chǎn)生 的速率

C.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置 啟普發(fā)生器也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳

【答案】A

【解析】

還原制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、、應分別用于除去HCl、、氧氣和水，得到干燥的氫氣與在加熱條件下制備W，實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

A、反應開始時，應先打開活塞K，用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗純后，再加熱管式爐，故A符合題意；

B、往鹽酸中加入少量，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生 的速率，故B不符合題意；

C、點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故C不符合題意；

D、石灰石與鹽酸反應制二氧化碳是塊狀固體和液體反應制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B 與 A 能生成化合物 BA2，C 與 A 生 成化合物 CA2， A 的陰離子與 D 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成 D2A 或 D2A2。請回答

（1）寫出元素符號 B：_____C：_____

（2）D2A2 的化學式_____.

（3）BA2 的電子式_____，BA2 分子中化學鍵屬于_____鍵。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦（TiO2）廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備乙酸、鈦單質(zhì)的原料。

Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為______；

②檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是__________

Ⅱ．二氧化鈦的用途：

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示（實線表示的是催化劑的催化效率，虛線表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_____（填“正極”或“負極”），該極電極反應式為__________。石墨極上石墨參與反應產(chǎn)生的氣體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是____(填寫編號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式___________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。

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