實驗室制取氨氣有多種方法
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是
 
其反應的化學方程式為
 
．當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置時
 
．
（2）收集氨氣應選用
 
法
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法
 
．
考點：氨的制取和性質,氨的實驗室制法
專題：
分析：（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析選擇裝置；
（2）氨氣的密度比空氣�。�
（3）依據(jù)氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明；
解答： 解：（1）A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，
故答案為：A，2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；
故答案：向下排氣集氣；
（3）檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿；
故答案為：用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿．
點評：本題考查了實驗室氨氣的制備裝置和試劑選擇，反應原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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短周期元素的離子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
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C、離子半徑：W2+＞Y2-
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已知幾種難溶氫氧化物沉淀的pH范圍：
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（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為
 
；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種是
 
（寫化學式）．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有
 
（寫化學式）；濾渣Ⅱ中含有二氧化錳，其可能原因是
 
．
（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2]的化學方程式為
 
；灼燒時，用到的硅酸鹽質儀器除酒精燈外還用到的2種是
 
．

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某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣體X中含有SO2
B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3?H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C、蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O?CuO+2HCl↑+4NH3↑
D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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B、溶液的pH不斷減小
C、SO42-只向PbO2處移動
D、電解液密度不斷減小

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吸煙有害健康，青少年應珍惜生命，遠離香煙煙霧的毒害．在香煙的煙霧中存在的致癌物是（　　）
A、纖維素B、一氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　　）
A、MnO4-→Mn2+
B、HCl→Cl2
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（1）學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式：
 
；制出的氨氣應使用
 
法來收集，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑．
（2）學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是
 
和
 
．用平衡移動原理分析這種方法制備氨氣的原理
 
．
（3）學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
 
．

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B、溴苯與溴乙烷
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