Question

【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養(yǎng)強化劑，可由ZnO與甘氨酸制備。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關反應為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________。

(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結構如圖所示，其化學式為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 sp3、sp2 9×6.02×1023(或9NA) BH4- ZnS

【解析】

（1）考查電子排布式的書寫，Zn位于第四周期IIB族，因此Zn2＋的核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）考查雜化類型的判斷、化學鍵數(shù)目的判斷，甘氨酸中－CH2－的C原子雜化類型為sp3，羧基中碳原子雜化類型為sp2，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，因此1mol甘氨酸中σ鍵的數(shù)目是9NA或5.418×1024；（3）考查等電子體的判斷，以及配體的書寫，與NH4＋互為等電子體的陰離子是BH4－；Zn2＋的配位數(shù)為4，Zn2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，因此示意圖為；（4）考查晶胞的計算，S位于頂點和內(nèi)部，個數(shù)為8×1/8＋1=2，Zn位于棱上和內(nèi)部，個數(shù)為4×1/4＋1=2，化學式為ZnS。