Question

（12分，每空2分）（1）常溫下，將0．2 mol/L HCl溶液與0．2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答） 。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為

（3）常溫下，將0．2 mol·L-1的鹽酸與 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]

B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序為: (填序號)

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是 。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到 。

Answer 1

（1）①NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2）10－6mol/L （3）C

（4）③＞ ② ＞① （5）氧化鐵（6）5

【解析】

試題分析：）常溫下，將0．2 mol/L HCl溶液與0．2 mol/L氨水等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl在水中完全電離產(chǎn)生：NH4+、Cl-，NH4+會水【解析】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促進(jìn)了水的電離，則水電離出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常溫下，將0．2 mol·L-1的鹽酸與 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液為NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主體離子為NH4+、Cl-，次要微弱離子為H+、OH-，且存在電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，則c(NH4+)= c(Cl-)，故C項正確；因為酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則水解程度大小關(guān)系為：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3的堿性強(qiáng)弱為：③＞ ② ＞①；氯化鐵溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱水解平衡正向移動，且HCl揮發(fā)，故將氯化鐵溶液蒸干則生成Fe(OH)3，灼燒2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固體是Fe2O3；在常溫下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得:O=10-9 mol/L，則溶液pH=5。

考點：弱電解質(zhì)電離、水解平衡、難溶電解質(zhì)溶解平衡。