【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

【答案】C

【解析】

A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl-構(gòu)成正八面體，選項A錯誤；

B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數(shù)為：8×+6×=4，選項B正確；

C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，選項C正確；

D、氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：

（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關(guān)的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應(yīng)的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有順反異構(gòu)體的是( )

A. 1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl

B. 1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2

C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2

D. 苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是 （ ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大

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