Question

13．某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO₂，設(shè)計了以下裝置進行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO₂．
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂．寫出生成CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫，SO₂氣體逸出會污染環(huán)境；
（1）鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；濃硫酸具有強氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；
（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色；
（4）鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強氧化性，可以與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫和水．

解答 解：（1）鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸具有強氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，若是大量的濃硫酸，應(yīng)先用干布拭擦，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）導氣管e作用：導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境，停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
故答案為：停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強；
（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫．
故答案為：檢驗是否生成SO₂；
（4）鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強氧化性，可以與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫和水，即C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查濃硫酸與鐵反應(yīng)的相關(guān)知識點，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．