下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（　�。�
A、1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL
B、0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL
C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL
D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：A.1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL，n（Na+）=1mol/L×0.1L×2=0.2mol；
B.0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL，n（Na+）=0.9mol/L×0.1L×3=0.27mol；
C.2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL，n（Na+）=2.5mol/L×0.1L=0.25mol；
D.1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL，n（Na+）=1mol/L×0.1L=0.1mol；
由以上計(jì)算比較可知B中n（Na+）最大，則Na+數(shù)目最多，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　�。�
編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANaClH2OCl2
BH2SO4CaCO3CCl4
CAgClHClOCu
DBa（OH）2H2SC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、X3YZ3
D、XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法有（　�。�
A、觀察顏色
B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、滴加濃的氯化鈉溶液
D、過濾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，通常情況下占有體積約為22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測定．分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時(shí)光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)012345
標(biāo)準(zhǔn)液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
管 號(hào)012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為
 
級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（4）甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個(gè)所用藥品和裝置均無問題）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中X是
 
．（填寫序號(hào)）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的PM2.5大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)即將出臺(tái)．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中停留時(shí)間長，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量影響更大．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、灰霾主要由PM2.5組成
B、PM2.5顆粒直徑小，表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附有毒物會(huì)增強(qiáng)它的毒性
C、目前我國空氣污染指數(shù)（API）指標(biāo)數(shù)值范圍只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入顆粒物（PM10）三個(gè)指標(biāo)
D、PM10為可吸入性顆粒，將其納入空氣污染指數(shù)（API），是因?yàn)槠湮：Ρ萈M2.5更大

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同步練習(xí)冊答案