按要求寫出方程式．
（1）碳酸鋇固體中滴加鹽酸，現(xiàn)象是
 
，寫出其離子方程式
 
                  
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O  寫出對應(yīng)的化學方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：（1）反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學式；
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，觀察到固體溶解有氣體生成，故答案為：固體溶解有氣體生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c（CH3COO-）排序正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞④＞①＞③
C、③＞①＞②＞④
D、①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)（填氣態(tài)或非氣態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
則2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉(zhuǎn)化率．圖2中 a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、可燃冰主要由甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
B、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
D、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rY＞rX＞rQ＞rW
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
D、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（　�。�
A、4、4、5
B、2、5、4
C、4、3、6
D、4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B、化學反應(yīng)速率為0.8 mol/（L?s）是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C、根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢
D、化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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