Question

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液的pH小于鹽酸
• B． 醋酸的電離方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• C． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H⁺）濃度鹽酸＞醋酸，據(jù)此分析．

解答 解：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H⁺）濃度鹽酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，電離可逆，故B錯誤；
C、醋酸存在電離平衡，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol/L=c（Cl^-）故C正確；
D、0.1mol•L^-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后生成CH₃COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，溶液稀釋溶液中離子濃度變化的判斷，酸堿恰好中和反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大．