Question

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)	B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13	D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

Answer 1

A

解析試題分析：A、一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，水也可電離出氫氧根離子，故溶液中c(NH₄⁺)＜ c(OH^—) ，正確；B、氨氣溶于500 mL水中，不考慮溶液體積的變化時，氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^—1，實際上溶液體積不是500 mL，錯誤；C、氨水是弱電解質(zhì)，c(OH^—)<0.1 mol·L^—1，則pH<13，錯誤；D、氨水的物質(zhì)的量濃度不等于0.1 mol·L^—1與等體積的0.1mol·L^—1HCl溶液不是恰好反應(yīng)，錯誤。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡。