Question

13．已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=+452 kJ/mol
• C． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關(guān)系
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應生成1molNa₂CO₃（s）時放出509kJ的熱量

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、根據(jù)熱化學方程式的焓變與系數(shù)成正比判斷；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol表示2molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量為566kJ；
D、①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律$\frac{②×2+①}{2}$計算得到．

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、根據(jù)熱化學方程式為Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，則2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，故B錯誤；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol表示2molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量為566kJ，該圖上邊的系數(shù)不對，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s），△H=-509kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．