下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A、16O和18O
B、H2O和D2O
C、H2和D2
D、14N和14C
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：A．168O和188O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故A正確；
B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B錯(cuò)誤；
C．H2和D2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．14N和14C質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同系物的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收 249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放 463kJ能量．如圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上．
①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是
 
，用KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若把H2改為CH3OH，用KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖2表示一個(gè)電解池，電極材料為惰性電極，U形管裝有飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：陽(yáng)極區(qū)是
 
色，陰極區(qū)是
 
色．
③電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
n
A+16
（A-N+8）mol
B、
n
A+16
（A-N+10）mol
C、（A-N+2）mol
D、
n
2
（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B、常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說(shuō)明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C、離子化合物中只含離子鍵
D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
；　　　     3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；　　　　　
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式并用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

形成分子內(nèi)氫鍵的有
 
；形成分子間氫鍵有
 

（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol-1的能量，此能量是斷開(kāi)
 
鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為
 
kJ．mol-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有
 
元素的原子可以代替氫原子而形成類(lèi)似氫鍵的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合氯化鋁鐵（PAFC）是一種高效凈水劑，其組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]．為檢測(cè)PAFC中Al的含量，采用如圖1所示流程．

（1）PAFC中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
（2）溶液A中含鋁元素的溶質(zhì)是
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（4）物質(zhì)B可能是下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．
a．NH3           b．CO2c．NaOH溶液     d．HNO3溶液
判斷流程中沉淀C是否洗凈的方法是
 
（描述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）PAFC中A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2
催化劑
CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C、HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D、常溫常壓下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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