4.錳(Mn)是維持人體正常生命活動所必須的微量元素,含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用.結(jié)合圖中信息,下列敘述正確的是( 。
A.錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子,一個錳原子的質(zhì)量是54.94g
B.錳原子核外有4個電子層,其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定
C.MnO2屬于氧化物,在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑
D.KMnO4為紫黑色固體,易溶于水、汽油等溶劑,形成紫紅色溶液

分析 左上角數(shù)字25為原子序數(shù),Mn為元素符號,錳為元素名稱,下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質(zhì)量.
A.原子序數(shù)等于原子質(zhì)子數(shù),Mn的摩爾質(zhì)量為54.94g/mol;
B.原子化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定;
C.氧化物是指含有2種元素且氧元素為負(fù)價的化合物,在過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用;
D.KMnO4為紫黑色固體,難溶于汽油.

解答 解:左上角數(shù)字25為原子序數(shù),Mn為元素符號,錳為元素名稱,下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質(zhì)量.
A.原子序數(shù)等于原子質(zhì)子數(shù),錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子,Mn的摩爾質(zhì)量為54.94g/mol,NA個錳原子的質(zhì)量是54.94g,故A錯誤;
B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,錳原子核外有4個電子層,其化學(xué)性質(zhì)由由最外層電子決定,故B錯誤;
C.MnO2含有Mn、O兩種元素且O元素表現(xiàn)負(fù)價,屬于氧化物,在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑,故C正確;
D.KMnO4為紫黑色固體,易溶于水形成紫紅色溶液,難溶于汽油,故D錯誤,
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO-3)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.
試回答下列問題:
(1)該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷.
(2)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O;
(3)某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水,寫出反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)當(dāng)電路中通過0.26NA的電子時,消耗的氧氣的體積(標(biāo)況)為1.456L;此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol;若此時溶液體積為200ml,則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法或表示法正確的是( 。
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)═C(金剛石)△H>0,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液 中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
分離碘和酒精B.
   除去CL2中HCLC.
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.
排水法收集NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位,為防止災(zāi)后疫病要使用大量的各種消毒液,如NaClO溶液,某學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究.
(1)下面是某同學(xué)從超市購買的某品牌消毒液包裝說明查詢到的部分內(nèi)容:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8000~10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用.本品須密封,置陰涼暗處保存.據(jù)此分析:
①室溫時,他測得該消毒液(NaClO)的pH>7(填“>”、“=”或“<”),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
②該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)有A、D(填序號)
A.強(qiáng)氧化性      B.強(qiáng)還原性    C.不穩(wěn)定性   D.漂白性
③從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO.
④日常生活中也常用明礬作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(2)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用石墨和飽和食鹽水設(shè)計了如圖所示的裝置,進(jìn)行消毒液( NaClO 溶液)制備,通電時,電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;為使生成的Cl2完全被吸收,則電源的a極應(yīng)為負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),溶液中生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:醛基、羧基,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)中①、②、③(從左到右編號)3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:③>①>②.
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種.
(4)D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:3mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:
①屬于一元酸類化合物;
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中錯誤的是(  )
A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是( 。
A.CO2B.Na2OC.Na2O2D.FeSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.利用元素周期表,我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì).
(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性,要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較,這種元素是Na或Ba.(填元素符號)
(2)科學(xué)家證實(shí),BeCl2屬于共價化合物,設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn),你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ,?dǎo)電為離子化合物,否則為共價化合物.
(3)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則.根據(jù)周期表對角線規(guī)律,金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似.
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式)Be+2OH-═BeO22-+H2↑.
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液.
(4)元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì):
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料.
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng),與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣.
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于氫氧化鈉溶液.
④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng),也可以和堿反應(yīng).在與鹽酸反應(yīng)時,1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L. 請你寫出這種元素在周期表中的位置:第4周期第ⅣA族.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案