4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用．結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個錳原子的質(zhì)量是54.94g
B．錳原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定
C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

分析 左上角數(shù)字25為原子序數(shù)，Mn為元素符號，錳為元素名稱，下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質(zhì)量．
A．原子序數(shù)等于原子質(zhì)子數(shù)，Mn的摩爾質(zhì)量為54.94g/mol；
B．原子化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定；
C．氧化物是指含有2種元素且氧元素為負(fù)價的化合物，在過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用；
D．KMnO4為紫黑色固體，難溶于汽油．

解答 解：左上角數(shù)字25為原子序數(shù)，Mn為元素符號，錳為元素名稱，下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質(zhì)量．
A．原子序數(shù)等于原子質(zhì)子數(shù)，錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，Mn的摩爾質(zhì)量為54.94g/mol，NA個錳原子的質(zhì)量是54.94g，故A錯誤；
B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錳原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由由最外層電子決定，故B錯誤；
C．MnO2含有Mn、O兩種元素且O元素表現(xiàn)負(fù)價，屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑，故C正確；
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液，難溶于汽油，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷．
（2）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當(dāng)電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為1.456L；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
   除去CL2中HCLC．
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，為防止災(zāi)后疫病要使用大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下面是某同學(xué)從超市購買的某品牌消毒液包裝說明查詢到的部分內(nèi)容：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．據(jù)此分析：
①室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)有A、D（填序號）
A．強(qiáng)氧化性      B．強(qiáng)還原性    C．不穩(wěn)定性   D．漂白性
③從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
④日常生活中也常用明礬作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用石墨和飽和食鹽水設(shè)計了如圖所示的裝置，進(jìn)行消毒液（ NaClO 溶液）制備，通電時，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；為使生成的Cl2完全被吸收，則電源的a極應(yīng)為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），溶液中生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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