【題目】鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是

A. 該過程可表示MN的水解過程

B. 相同條件下結合H+的能力N->OH-

C. 該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強電解質，其中N-離子能結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；

B.該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應，但不能證明N-結合H+的能力一定比OH-強，故B錯誤；

C.根據(jù)圖片知，酸根離子和氫離子反應生成HN，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（N-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（M+）=c（HN）+c（N-），所以得c（HN）=c（OH-）-c（H+），故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

(1)A的分子式是_________，A中含氧官能團的名稱是________________，A的結構簡式是_______________。

已知：I

II.

現(xiàn)有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。

(2)C可能具有的化學性質是____________。(請?zhí)钭帜?/span>)

① 能與H2發(fā)生加成反應；② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應；③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應；④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應；⑤能與氫氧化鈉溶液反應

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

(3)① 寫出C→D的化學反應方程式是________________________________________；反應類型是____________。

②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式是_________________________________。

(4)請寫出化合物C可能的同分異構體結構簡式是___________________________。須同時符合下列條件：

①屬于酯類化合物；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 A + 3B2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應速率的快慢順序為 (　　)

A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)

C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)，堿性最強的是__________(填化學式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式___________�！�

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。 室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題：

(1)由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

(2)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3) 在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是

A. 100℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

（注：質子指H＋，質子交換膜僅允許H+通過）

A. Pt2電極附近發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

B. 該電池工作時質子從Pt1電極經(jīng)過內電路流到Pt2電極

C. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. 該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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