14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，生成0.2mol液態(tài)水時(shí)能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；
儀器B的名稱溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．

分析 （1）硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，結(jié)合H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1解答；
（2）依據(jù)儀器性質(zhì)可知A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用為攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度；
該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于保溫，減少熱量的散失．

解答 解：（1）硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，生成0.2mol液態(tài)水，依據(jù)可知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，放出的熱量為：57.3KJ×2=11.46KJ；
故答案為：11.46 kJ；
  （2）依據(jù)儀器性質(zhì)可知A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用為攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度；該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于保溫，減少熱量的散失，所以碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合；溫度計(jì)；測(cè)量溫度；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定，明確測(cè)定原理及量熱計(jì)構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=0.5mol•L-1．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為取代．
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）F＞N＞O．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛N2和O2的混合氣體，另一個(gè)盛NO，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．密度

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