Question

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；B、10min時(shí)X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知改變的條件是縮小容器的容積，則10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)，C正確；D、0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L^-1·min^-1，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算以及圖像分析等